Здравствуйте, Domenick!
Окислительные свойства ярче выражены у сурьмы. Для p-элементов вообще характерно убывание устойчивости высшей степени окисления при "движении" по группе сверху вниз, поскольку радиус атома в высшей степени окисления постепенно уменьшается. Соответственно, электроны притягиваются ими сильнее. Таким образом, P⁺⁵, стоящий в начале группы, менее сильный окислитель, чем Sb⁺⁵, стоящая в конце группы.
Оба элемента образуют водородные соединения ЭH₃, причем устойчивость SbH₃ значительно ниже, чем PH₃, что прямо указывает на более сильные восстановительные свойства. Хотя и у PH₃ восстановительные свойства слабыми никак не назовешь. Объясняется это увеличением радиуса атома в СО -3 при движении вниз по группе - атом более легко отдает электроны.

Вообще, в химии корни очень многих вещей можно найти в электростатике :)
С уважением, Товарищ Бородин