21.09.2019, 13:26 [+3 UTC]
в нашей команде: 3 833 чел. | участники онлайн: 3 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

задать вопрос

все разделы

правила

новости

участники

доска почёта

форум

блоги

поиск

статистика

наш журнал

наши встречи

наша галерея

отзывы о нас

поддержка

руководство

Версия системы:
7.77 (31.05.2019)
JS-v.1.34 | CSS-v.3.35

Общие новости:
28.04.2019, 09:13

Форум:
12.09.2019, 08:17

Последний вопрос:
21.09.2019, 03:42
Всего: 150360

Последний ответ:
21.09.2019, 10:10
Всего: 259042

Последняя рассылка:
21.09.2019, 11:45

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
07.12.2009, 21:28 »
Jekaiseburga
Спасибо! Будет примером, к чему стремиться (в плане написания кодов). [вопрос № 174914, ответ № 257449]
16.03.2010, 21:55 »
morvineon
Уважаемый экспер spaar спасибо большое за ваше решение и разьяснения к задаче!!! [вопрос № 177243, ответ № 260121]

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 130
Михаил Александров
Статус: Профессор
Рейтинг: 88
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 5

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 143699
Раздел: • Химия
Автор вопроса: Козырев Сергей Андреевич
Отправлена: 12.09.2008, 07:55
Поступило ответов: 1

Здравствуйте. помогите решить задание. Дана формула H2S+CO2=H2O+COS . Надо найти
1) Н(298)
2) S(298)
3)G(298)
4)H(T)
5)S(T)
6)G(T)
7)Направление реакции S(T) и S(298)
8)Вычислить Величину К(р) и влияние Т

Заранее благодарен!

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 229212 от Товарищ Бородин

Здравствуйте, Козырев Сергей Андреевич!
Итак, ответ следующий.
1) ΔH1000 = ΔH1000(H2O) + ΔH1000(COS) - ΔH1000(CO2) - ΔH1000(H2S)
Это формула для расчета ΔH1000 реакции. Из справочных данных, любезно предоставленных Вами в личке, берем значения ΔH298º. Чтобы узнать значения ΔH1000, нужно знать значения теплоемкостей - тогда мы сможем посчитать более менее точно. Итак...

Разность ΔH1000 - ΔH298º равняется интегралу теплоемкости по температуре с пределами от 298 до 1000 градусов. ΔH1000 - ΔH298º = ∫Сp(T)dT. Берем Cp как функцию температуры из справочника. Можно взять для каждого вещества и посчитать отдельно, но энтальпия - функция аддитивная, поскольку является интегралом. Поэтому можно сложить энтальпии всех веществ с присущими им знаками, получить стандартную энтальпию реакции, потом сложить все теплоемкости, так же соблюдая знаки, а потом проинтегрировать. Что для одного вещества, что для целой реакции - один черт.
Итак, попробуем:

ΔH298º = ΔH298º(H2O) + ΔH298º(COS) - ΔH298º(H2S) - ΔH298º(CO2) = - 241.82 - 137.2 - (-20.15) - (-393.51) = 34.64 кДж.

Получаем стандартную энтальпию равной 34.64 кДж. Обратите внимание, что воду я взял, как газ, - при 1000 К она газом будет 100%. Так же, на всякий случай предупреждаю, что значения я выписал в одном и том же порядке(т. е. сначала смотрим формулу, а потом в том же порядке - значения).

Теперь посчитаем суммарную функцию теплоемкости:

Cp = (30.0 + 0.01071 T + 33000 T-2) + (48.12 + 0.00845 T - 820000T-2) - (29.37 + 0.01540 T) -(44.14 + 0.00904 T - 853000 T-2) = 4.61 - 0.00528 T + 66000 T-2

А теперь поинтегрируем:
ΔH1000º = ΔH298º + ∫CpdT = 34640 + 4.61(1000 - 298) - 0.00528 (10002/2 - 2982/2) + 66000 (- 1/1000 + 1/298) = 34640 + 3236 - 2405 + 155 = 35626 Дж = 35.63 кДж.

Итак, мы нашли сразу ответы для пунктов 1 и 4. Теперь, таким же образом найдем ответы к пунктам 2 и 5.

Энтропия реакции рассчитывается точно таким же принципом, как и энтальпия. Складываем:

ΔS298º = S298º(COS) + S298º(H2O) - S298º(H2S) - S298º(CO2) = 231.5 + 188.74 - 205.64 - 213.6 = 1.0 Дж/(моль*К)

ΔS1000 есть интеграл от теплоемкости, деленной на T, по dT, плюс стандартная энтропия. Пределы интегрирования те же. При этом я считаю, что давление в системе постоянное, иначе надо использовать изохорическую теплоемкость, значений которой я не отыскал.

Итак, подставляем под интеграл выражение теплоемкости, найденное нами выше...

ΔS1000 = ΔS298º + ∫(4.61/T - 0.00528 + 66000/T3)dT = 1.0 + 4.61(ln 1000 - ln 298) - 0.00528(1000 - 298) - 1/2 * 66000 * (1/1000000 - 1/88804) = 1.0 + 5.53 - 3.7 + 0.34 = 3.17 Дж/(моль*К).

А теперь найдем пункты 3 и 6.
3) ΔG298º = ΔH298º - TΔS298º = 34640 - 298 * 1.0 = 34342 Дж = 34.34 кДж.

6) ΔG1000 = 35630 - 1000 * 3.17 = 32460 Дж = 32.46 кДж.

Последние пункты.
7) При 298 направление реакции обратное, так как ΔH298º положительна. Так как ΔG298º тоже положительна, то реакция не может проходить самопроизвольно, в отличие от обратной реакции.

При 1000 направление реакции тоже обратное, по тем же причинам. С самопроизвольностью протекания реакции точно такая же беда, как и при 298.

8) ΔGT и Kp, T связаны следующим образом:

ΔGT = - RT * ln Kp, T

При 298:
Kp, T = exp (- ΔGT / (RT)) = exp (34340 / (8.31 * 298)) = exp (- 13.87) = 9.5 * 10-7.

При 1000:
Kp, T = exp (- ΔGT / (RT)) = exp (32460 / (8.31 * 1000)) = exp (- 3.9) = 0.02

Как видно из роста Kp, равновесие потихоньку смещается в сторону прямой реакции.

Фуууу....... Неужели я закончил писать этот ответ!.....
С уважением, Товарищ Бородин


Консультировал: Товарищ Бородин
Дата отправки: 14.09.2008, 16:57

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.14639 сек.

© 2001-2019, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.77 от 31.05.2019
Версия JS: 1.34 | Версия CSS: 3.35