Здравствуйте !

5.18
Количество молекул CO2 при низкой температуре, когда диссоциации нет, равно:
N1 = (m/mu)*NA, (1)
где m - масса газа (0,2г), mu - молекулярный вес CO2 (44), NA - число Авогадро.
Общее количество N2 молекул газа (СO2 + CO + O2) можно найти из уравнения состояния идеального газа в форме:
pV = N2*kT, (2)
где k - постоянная Больцмана.
Общее количество молекул N2 определяется коэффициентом диссоциации K:
N2 = (1-K)*N1 + (3/2)*K*N1.
Множитель 3/2 появился из-за того, что из 2 молекул CO2 при диссоциации получается 3 молекулы (по уравнению реакции).
Находим из последнего уравнения
K = 2*(N2/N1 -1)
и подставляем сюда N1 и N2 из уравнений (1) и (2):
K = 2*((mu*PV)/(m*k*NA*T) - 1), или
К = 2*((mu*PV)/(m*RT) - 1),
где R = k*NA - универсальная газовая постоянная (8,3144 Дж/моль).
Для вычисления нужно вес оставить в граммах (чтобы получить число молей), а остальные единицы перевести в СИ -
(л в м^3, кПа в Па).
Получим:
К = 2*((44*108*10^3*10^(-3))/(8,3144*0,2*2600) - 1) = 0,198
Ответ: 0,198

5.165 (в)
Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры, поэтому
dU = cV*dT.
Подставляя в первое начало термодинамики:
dQ = dU + p*dV,
получим
dQ = cV*dT + p*dV.
С другой стороны, так как по условию задачи теплоёмкость газа равна cV + b*p, имеем:
dQ = (cV + b*p)*dT.
Сравнивая две последние формулы, находим:
p*dV = b*p*dT, или
dV - b*dT = 0.
Интегрируя, получим уравнение, описывающее процесс:
V - b*p = const.
Ответ: V - b*p = const.

5.212
Энтропия определяется формулой:
dS = dQ/T = C(T)*dT/T.
Согласно третьему началу термодинамики, энтропия кристалла равна нулю при T=0.
Интегрируя предыдущее выражение в пределах от 0 до Т, получим
S = ы*int T^2*dT = ы*T^3/3 = C/3.
Ответ: С/3.