17.01.2018, 04:00 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 474 чел. | участники онлайн: 1 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: консультации

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.42 (30.12.2017)

Общие новости:
02.01.2018, 09:46

Форум:
12.01.2018, 10:25

Последний вопрос:
17.01.2018, 01:00

Последний ответ:
16.01.2018, 13:00

Последняя рассылка:
16.01.2018, 22:45

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
04.06.2010, 16:36 »
Мироненко Николай Николаевич
Спасибо Вам большое smile [вопрос № 178811, ответ № 261871]
30.05.2011, 16:54 »
lamed
Большое спасибо, Роман. Все "по полочкам". С уважением [вопрос № 183419, ответ № 267462]
04.03.2017, 10:43 »
svrvsvrv
Спасибо за консультацию. [вопрос № 190641, ответ № 274726]

РАЗДЕЛ • Физика

Консультации и решение задач по физике.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Гордиенко Андрей Владимирович
Статус: Модератор
Рейтинг: 6844
Михаил Александров
Статус: Бакалавр
Рейтинг: 1590
epimkin
Статус: Практикант
Рейтинг: 974

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 137589
Раздел: • Физика
Автор вопроса: Melonie
Отправлена: 20.05.2008, 06:58
Поступило ответов: 1

Углекислый газ и азот находятся при одинаковых температуре и давлении. Найти для этих газов отношение коэффициентов диффузии, считая эффективные диаметры молекул газов равными.

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 224160 от Gerhard

Здравствуйте, Melonie!
Выражение для коэффициента D дифффузии выглядит как:
D=<V>*λ/3 (1)
где <V> -средняя скорость движения молекул, для которой имеется выражение:
<V>=√(8*R*T/(pi*M)) (2)
где M - молярная масса, для углексислого газа М=0,024 кг/моль, для азота M=0,028 кг/моль, R=8,31 Дж/(моль*К) - унивресальная газовая постоянная, Т=273,15 К - температура при нормальных условиях
λ в (1) - средняя длина свободного пробега, для которой есть формула:
λ=1/(√(2)*pi*d2*n) (4) где d - эффективный диаметр молекул; n - концентрация молекул, которая для идеального газа связана с давлением P и температурой Т соотношением:
P=n*k*T (5)
где P=105 Па - давление при нормальных условиях, k=1,38*10-23 Дж/К - постоянная Больцмана
Выражая n из (5) и подставляя в (4) получаем выражение для длины свободного пробега:
λ=k*T/(√(2)*pi*d2*P) (6)
Подставляя (2) и (6) в (1) получаем:
D=√(8*R*T/(pi*M)*k*T/(3*√(2)*pi*d2*P) (7)
Из (7) видно, что поскольку по условию задачи эффективные диаметры молекул обоих газов одинаковы, параметром, зависящим от природы газа является только молярная масса газа М, поэтому при нахождении отношения D для двух различных газов все величины, кроме М сократятся и для отношения коэффициента диффузии углекислого газа к коэффциенту диффузии азота мы получаем:
D1/D2=√(M2/M1)=√(0,028/0,024)=1,08


Консультировал: Gerhard
Дата отправки: 20.05.2008, 07:21

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.13121 сек.

© 2001-2018, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.42 от 30.12.2017