25.04.2018, 07:47 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 706 чел. | участники онлайн: 0 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.47 (16.04.2018)

Общие новости:
13.04.2018, 10:33

Форум:
23.04.2018, 20:08

Последний вопрос:
24.04.2018, 20:58

Последний ответ:
24.04.2018, 08:48

Последняя рассылка:
24.04.2018, 19:15

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
17.04.2010, 08:34 »
Иванов Анатолий Николаевич
Отлично!!! Респект! С уважением, Анатолий. [вопрос № 177866, ответ № 260845]
20.12.2011, 00:41 »
Николай Мироненко
Это как раз то, что я себе представлял! Спасибо Вам огромное за предоставленную помощь! smile [вопрос № 184781, ответ № 269218]

РАЗДЕЛ • Физика

Консультации и решение задач по физике.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Коцюрбенко Алексей aka Жерар
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 252
Зенченко Константин Николаевич
Статус: Модератор
Рейтинг: 231
Кожухова Дарья
Статус: 3-й класс
Рейтинг: 171

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 137589
Раздел: • Физика
Автор вопроса: Melonie
Отправлена: 20.05.2008, 06:58
Поступило ответов: 1

Углекислый газ и азот находятся при одинаковых температуре и давлении. Найти для этих газов отношение коэффициентов диффузии, считая эффективные диаметры молекул газов равными.

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 224160 от Gerhard

Здравствуйте, Melonie!
Выражение для коэффициента D дифффузии выглядит как:
D=<V>*λ/3 (1)
где <V> -средняя скорость движения молекул, для которой имеется выражение:
<V>=√(8*R*T/(pi*M)) (2)
где M - молярная масса, для углексислого газа М=0,024 кг/моль, для азота M=0,028 кг/моль, R=8,31 Дж/(моль*К) - унивресальная газовая постоянная, Т=273,15 К - температура при нормальных условиях
λ в (1) - средняя длина свободного пробега, для которой есть формула:
λ=1/(√(2)*pi*d2*n) (4) где d - эффективный диаметр молекул; n - концентрация молекул, которая для идеального газа связана с давлением P и температурой Т соотношением:
P=n*k*T (5)
где P=105 Па - давление при нормальных условиях, k=1,38*10-23 Дж/К - постоянная Больцмана
Выражая n из (5) и подставляя в (4) получаем выражение для длины свободного пробега:
λ=k*T/(√(2)*pi*d2*P) (6)
Подставляя (2) и (6) в (1) получаем:
D=√(8*R*T/(pi*M)*k*T/(3*√(2)*pi*d2*P) (7)
Из (7) видно, что поскольку по условию задачи эффективные диаметры молекул обоих газов одинаковы, параметром, зависящим от природы газа является только молярная масса газа М, поэтому при нахождении отношения D для двух различных газов все величины, кроме М сократятся и для отношения коэффициента диффузии углекислого газа к коэффциенту диффузии азота мы получаем:
D1/D2=√(M2/M1)=√(0,028/0,024)=1,08


Консультировал: Gerhard
Дата отправки: 20.05.2008, 07:21

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.13775 сек.

© 2001-2018, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.47 от 16.04.2018