26.07.2017, 15:37 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 069 чел. | участники онлайн: 5 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: консультации

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.41 (25.02.2017)

Общие новости:
23.02.2017, 09:51

Форум:
26.07.2017, 13:03

Последний вопрос:
25.07.2017, 13:46

Последний ответ:
26.07.2017, 13:29

Последняя рассылка:
25.07.2017, 16:15

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
17.01.2012, 07:38 »
Даровко Антон Владимирович
Информация мне очень помогла в вопросе №185175 Ответ # 269589 от Гордиенко Андрея Владимировича. Я оценил его решение на отлично.

РАЗДЕЛ • Физика

Консультации и решение задач по физике.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Гордиенко Андрей Владимирович
Статус: Модератор
Рейтинг: 2872
Лысков Игорь Витальевич
Статус: Старший модератор
Рейтинг: 309
Коцюрбенко Алексей aka Жерар
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 140

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 137589
Раздел: • Физика
Автор вопроса: Melonie
Отправлена: 20.05.2008, 06:58
Поступило ответов: 1

Углекислый газ и азот находятся при одинаковых температуре и давлении. Найти для этих газов отношение коэффициентов диффузии, считая эффективные диаметры молекул газов равными.

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 224160 от Gerhard

Здравствуйте, Melonie!
Выражение для коэффициента D дифффузии выглядит как:
D=<V>*λ/3 (1)
где <V> -средняя скорость движения молекул, для которой имеется выражение:
<V>=√(8*R*T/(pi*M)) (2)
где M - молярная масса, для углексислого газа М=0,024 кг/моль, для азота M=0,028 кг/моль, R=8,31 Дж/(моль*К) - унивресальная газовая постоянная, Т=273,15 К - температура при нормальных условиях
λ в (1) - средняя длина свободного пробега, для которой есть формула:
λ=1/(√(2)*pi*d2*n) (4) где d - эффективный диаметр молекул; n - концентрация молекул, которая для идеального газа связана с давлением P и температурой Т соотношением:
P=n*k*T (5)
где P=105 Па - давление при нормальных условиях, k=1,38*10-23 Дж/К - постоянная Больцмана
Выражая n из (5) и подставляя в (4) получаем выражение для длины свободного пробега:
λ=k*T/(√(2)*pi*d2*P) (6)
Подставляя (2) и (6) в (1) получаем:
D=√(8*R*T/(pi*M)*k*T/(3*√(2)*pi*d2*P) (7)
Из (7) видно, что поскольку по условию задачи эффективные диаметры молекул обоих газов одинаковы, параметром, зависящим от природы газа является только молярная масса газа М, поэтому при нахождении отношения D для двух различных газов все величины, кроме М сократятся и для отношения коэффициента диффузии углекислого газа к коэффциенту диффузии азота мы получаем:
D1/D2=√(M2/M1)=√(0,028/0,024)=1,08


Консультировал: Gerhard
Дата отправки: 20.05.2008, 07:21

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.13280 сек.

© 2001-2017, Портал RFPRO.RU, Россия
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.41 от 25.02.2017
Бесплатные консультации онлайн