17.11.2007, 18:46
общий
это ответ
Здравствуйте, piit!
FeO(к) S0=60,8Дж/моль/К dH0=-273кДж/моль
CO(г) S0=197,54Дж/моль/К dH0=-110,5кДж/моль
Fe(к) S0=27.15Дж/моль/К dH0=0 кДж/моль
СО2(г) S0=213,68Дж/моль/К dH0=-393,5кДж/моль
Зная эти данные и закон Гесса можно написать
dH0х.р.= (1моль *(-393,5кДж/моль)+1моль*0кДж/моль)-(1моль *( -110,5кДж/моль)+ 1 моль*(-273кДж/моль))=-9,7 кДж
dS0= (1моль *213,68Дж/моль/K)+1моль*27,15Дж/моль/K)-(1моль *197,54Дж/моль/K)+ 1 моль*60,8Дж/моль/K))=-17,51 Дж/K
dG0=dH0-TdS0=-9.7*1000Дж-298К*(-17,51Дж/К)=-4482,02 Дж ~ 4, 48 кДж
Так как dG0 меньше 0, то реакция принципиально возможна
В состоянии равновесия dG=0
dH0-TdS0 =0 T=-9700Дж/(-17,51Дж/К)=554К
Это приблизительная температура выше которой равновесие будет смещено в сторону обратной реакции (Тем не менее будут идти обе)
Она приблизительная так как мы берем стандартные энтальпию и энтропию и не учитываем их изменение с увеличением температуры.
Табличные значения могут несколько отличаться, эти взяты в Ахметове.