Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом:
1.За счет водорода (+1) вода может быть окислителем. По уравнению Нернста вычислите окислительно-восстановительный потенциал воды при 25ºC. Исходя из свойств ряда электродных потенциалов, укажите металлы, которые окисляются водой. Какая масса воды окисляет 200 г кальция и какой объем водорода при 60ºC и 105 кПа выделяется при этом?
2.Напишите уравнения реакций фтороводородной кислоты с цинком, гидроксидом алюминия, раствором KOH и газообразным аммиаком. Какой объем 20%-й HF (ρ = 1,07 г/мл) расходуется на взаимодействие с одним молем аммиака, какая масса гидрофторида аммония при этом образуется?
3.Раствор KIO3 с плотностью 1,072 г/мл объемом 20 мл провзаимодействовал с избытком иодида калия в присутствии серной кислоты. Образовалось 4,634 г иода. Вычислите массовую долю KIO3 в растворе.
4.Почему прогретый при 250oС медный купорос используется для обнаружения воды в органических жидкостях и что является при этом аналитическим признаком наличия воды?
5.Чем отличается процесс электролиза раствора хлорида натрия, если катодом является ртуть, от электролиза со стальным катодом (анодом в обоих случаях является графит)?
6.Напишите уравнение реакции образования гидроксида марганца (IV) из гидроксида марганца (II) в водной суспензии при пропускании через неё воздуха. Почему встречается несколько записей формулы гидроксида марганца (IV): Mn(OH)4, H4MnO4, H2MnO3, MnO(OH)2?
7.Напишите уравнение реакции платины с царской водкой, имея в виду, что выделяется эквимолярная смесь NO + NO2. Вычислите объёмы 60%-ной HNO3 (p = 1,37 г/мл) и 36%-ной HCl (p = 1,18 г/мл), которые необходимы для окисления 100 г платины