Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 191918
28.11.2017, 10:45
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом:

1. Теплоты нейтрализации NaOH и NH3∙H2O соляной кислотой соответственно равны -55,9 кДж/моль и - 51,34 кДж/моль. Какова теплота диссоциации водного аммиака, если он в растворе практически не диссоциирует?

2. Теплота растворения безводного сульфита натрия при 18°С -11,30 кДж/моль, а теплота гидратации этой соли при переходе в Na2SO3∙7Н2O(т) - 58,16 кДж/моль. Определить теплоту растворения Na2SO3∙7Н2O(т).

3. Определить стандартную энтальпию образования ацетилена, если энтальпия реакции С2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(г) равна: ∆Н0р = - 1253,36 кДж/моль.

Обсуждение

давно
Roman Chaplinsky / Химик CH
Модератор
156417
2175
02.12.2017, 19:54
общий
это ответ
Здравствуйте, ckislorod!
1.
Нейтрализация сильной щёлочи сильной кислотой сводится к уравнению
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(ж)
[$916$]H1=-55.9 кДж/моль
Протонирование аммиака кислотой происходит согласно уравнению
NH3 (aq)+H+(aq)=NH4+(aq)
[$916$]H2=-51.34 кДж/моль
Диссоциация аммиака является разностью этих процессов
NH3 (aq)+H2O(ж)=NH4+(aq)+OH-(aq)
[$916$]H3=[$916$]H2-[$916$]H1=+4.56 кДж/моль

2.
Растворение безводной соли ([$916$]H1=-11,30 кДж/моль) можно рассматривать как сумму процессов гидратации соли ([$916$]H2=-58,16 кДж/моль) и растворения кристаллогидрата.
Поэтому теплота растворения кристаллогидрата [$916$]H3=[$916$]H1-[$916$]H2=+46,86 кДж/моль

3.
[$916$]Hr=2[$916$]Hf(CO2 (г))+[$916$]Hf(H2O(г))-[$916$]Hf(C2H2 (г))-2.5[$916$]Hf(O2 (г))
[$916$]Hf(C2H2 (г))=2[$916$]Hf(CO2 (г))+[$916$]Hf(H2O(г))-2.5[$916$]Hf(O2 (г))-[$916$]Hr=2*(-393,5)+(-241,8)-2,5*0-(-1253,4)=+224,6 кДж/моль
5
Форма ответа