Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 190684
14.03.2017, 07:26
0.00 руб.
15.03.2017, 19:14
1 1 1
Образование
Уважаемые эксперты! Пожалуйста, ответьте на вопрос:

Прямая или обратная реакция будет протекать в системе 2H2S(г.)+3O2(г.)[$8596$]2SO2(г.)+2H2O(г.)? Ответ мотивируйте, вычислив [$916$]G0 реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300 [$186$]C?
Прикрепленные файлы:
0483daa30dfb22857225c05df9497d8b6c73a951.jpg
скачать (32.00 кБ)

Обсуждение

давно
Гордиенко Андрей Владимирович
Мастер-Эксперт
17387
18345
16.03.2017, 00:12
общий
это ответ
Здравствуйте, nikita9581!

Поделюсь с Вами своими соображениями по решению задачи.

Выполним следующие вычисления:
[$916$]H0=2*[$916$]H0(SO2(г.))+2*[$916$]H0(H2O(г.))-(2*[$916$]H0(H2S(г.))+3*[$916$]H0(O2(г.)))=2*(-296,9)+2*(-241,8)-(2*(-21,0)+3*0)=-1035,4 (кДж/моль);

[$916$]S0=2*[$916$]S0(SO2(г.))+2*[$916$]S0(H2O(г.))-(2*[$916$]S0(H2S(г.))+3*[$916$]S0(O2(г.)))=2*248,1+2*188,7-(2*205,7+3*205,0)=257,2 (Дж/(моль*К))=0,2572 (кДж/(моль*К));

[$916$]G0=[$916$]H0-T*[$916$]S0=-1035,4-298*0,2572[$8776$]-1112,0 (кДж/моль)<0,

то есть [$916$]G[sup]0[/sup]<0, значит, необходимое условие протекания прямой реакции выполняется, поэтому можно предположить, что в системе протекает прямая реакция.

Вычислим приближённо, при какой температуре [$916$]G0=0 и возможны оба направления реакции:
T=([$916$]H0-[$916$]G0)/[$916$]S0=(-1035,4-0)/0,2572<0,

но этого не может быть, поэтому при повышении температуры до 300 [$186$]C (573 К) направление процесса не изменится.

Надеюсь, что знатоки химии поправят меня, если я ошибся.
5
Об авторе:
Facta loquuntur.
Форма ответа