Здравствуйте, lady.pch!
Решение первой задачи
Дано:
V=2л=0.002 м³
m1=6г=0.006кг
m2=4г=0.004кг
Е=400 К
[$956$]1=0.044 кг/моль
[$956$]2=0.044 кг/моль
R=8.31 Дж/(моль*К)
-----------------------------
p-?

Решение:
По Закону Дальтона

p=p1+p2
Из уравнения состояния идеального газа
p1=m1*R*T/([$956$]1*V)
p2=m2*R*T/([$956$]1*V)

тогда p=R*T(m1/[$956$]1+m2/[$956$]2)/V

подставим численные значения
p=8.31 Дж/(моль*К)*400К*(0.006кг/0.044 кг/моль+0.004кг/0.044 кг/моль)/0.002 м³г[$8776$]378*10³Па

Ответ:p=378*10³Па

Здравствуйте, lady.pch!
Задача №1
Дано:
m₁ = 6 г = 0,006 кг
m₁ = 4 г = 0,004 кг
Т = 400 К
V = 2 л = 0,002 м²
Решение:
По закону Дальтона:
p = p₁+p₂, где p₁ = m₁RT/M₁V - (по уравнению Менделеева-Клапейрона), парциальное давление углекислого газа (М₁=0,044 кг/моль), аналогично:
p₂ = m₂RT/M₂V - парциальное давление закиси азота (М₂=0,044 кг/моль);
Отсюда находим p:

Подставляя численные данные находим давление смеси в сосуде:
где:
универсальная газовая постоянная R равна R = 8.31441 Дж/моль*К
М₁ и М₂ - молярные массы углекислого газа и закиси азота соответственно
p ≈ 375612 Па ≈ 376*10³ Па ≈ 376 кПа
Ответ: p = 376 кПа


Задача №2
Дано:
ΔТ = 1 К
(Δp/p₁)100% = 0.4 %
Найти:
Т₂ - ?

Решение: так как процесс происходит в закрытом сосуде, то V = const и m = const. Это означает, что процесс является изохорным. Согласно закону Шарля в этом случае:
p/T = const
p₁/T₁= p₂/T₂
По условию задачи: p₂ = p₁+ Δp
где Δp/ p₁ = 0,4%/100% = 4*10^-3
p₁/( Т₂ - ΔT) = p₂/T₂
p₁ T₂ = p₂ T₂ - p₁ - ΔT
T₂ = p₂ ΔT/( p₂ - p₁)

T₂ = 1*1.004/4*10^-3 = 250 (К)