Консультация № 179625
29.07.2010, 22:16
0.00 руб.
0 1 1
Добрый вечер,
Дана смесь газов, состоящая из неона, масса которого m1=4 кг и водорода, масса которого m2=1 кг. Газы считать идеальными. Определить удельные теплоемкости смеси газов в процессах: p=const, V=const.

Обсуждение

Неизвестный
29.07.2010, 22:36
общий
это ответ
Здравствуйте, ataman!
Дано:
Ne
i=3 (Число степеней свободы - одноатомный газ)
М1=20*10-3 кг/моль
m1=4 кг
Н2
i=5 (Число степеней свободы - двухатомный газ)
M2=2*10-3 кг/моль
m2=1 кг
Найти:
cp; cV
Решение:
Для неона:
Показатель адиабаты j=(i+2)/i = (3+2)/3=1.67
j=cp/cV
сV1=i/2 * R/M1 = 3/2 * 8.31/20*10-3 = 623.25 (Дж/кг*К)
Тогда:
cp1= j*cV1=1.67*623.25=1040.83 (Дж/кг*К)
Для водорода:
j=1.4
cV2=10387.5 (Дж/кг*К)
сp2=14958 (Дж/кг*К)
по уравнению теплового баланса, удельные теплоемкости смеси газов:
cV1*m1*Δt + cV2*m2*Δt = cV*(m1+m2)*Δt
Получаем:
cV=(cV1*m1+cV2*m2)/(m1+m2) = 2576.1 (Дж/кг*К)
по уравнению теплового баланса:
cp=(cp1*m1+cp2*m2)/(m1+m2) = 3824.3 (Дж/кг*К)
5
Форма ответа