Здравствуйте, Михаил Александрович!
Давайте для начала уточним формулу осмотического давления:

π = iCRT, где C - концентрация раствора, T - температура, R - универсальная газовая постоянная. Берем C, как молярную концентрацию, R = 0.082 л*атм/(моль*К), T = 298К, i - изотонический коэффициент, равный в случае неэлектролитов 1(поэтому далее мы его не указываем).

Найдем молярную концентрацию глицерина:

C = 9.2 г /(92 г/моль * 1 л) = 0.1 моль/л.

Теперь такая вот на первый взгляд хитрая вещь... Осмотическое давление не зависит ни от молярной массы, ни от "физической" массы вещества(то есть от массы вещества в растворе зависит, конечно, но опосредованно). Оно зависит от молярной концентрации. И если у двух растворов неэлектролитов осмотическое давление одинаково, то это, при одних и тех же внешних условиях, означает, что молярные концентрации этих растворов одинаковы, а вычислять значение осмотического давления раствора и вовсе не нужно.

Концентрация глюкозы, таким образом, 0.1 моль/л. Количество глюкозы ν = 0.1 моль/л * 0.5 л = 0.05 моль. Масса глюкозы равна m = 0.05 моль * 180 г/моль = 9.0 г.
Ответ: 9.0 г.
С уважением, Товарищ Бородин.