Здравствуйте, Kristinka!
Срочно помочь не получается, а ответ на Ваш вопрос примерно такой. Причина изменения свойств заключается в изменении атомного радиуса. Скажем, чем меньше радиус, тем сильнее выражены окислительные свойства. Почему это так? Чем больше радиус атома, тем слабее притягиваются притягиваются ядром электроны. Это раз. Кроме того, строении вещества есть такое понятие как формальный заряд атома и эффективный заряд атома. Что это за звери такие?
- Формальный заряд - это просто степень окисления. То есть, арифметическая сумма зарядов протонов ядра и электронов электронной оболочки.
- Эффективный заряд - это штука, более близкая к реальности, чем степень окисления. Она заключается в том, что электронная оболочка экранирует протоны ядра, причем чем дальше электроны от ядра, тем хуже они экранируют ядро. Для характеризации этого явления существуют константы экранирования. Они представляют собой положительные величины от 0 до 1.
Для чего я Вам это все объясняю? Просто в группе заряды атомов в различных степенях окисления( обычно-то атом считается нейтральным ) изменяются нелинейно. Я бы сказал, что зависимость такого изменения чем-то напоминает логарифмическую. То есть, вклад в ослабление притяжения электронов ядром вносит и уменьшение эффективного заряда самого ядра.
Это дебри "строяка", в которые Вам лазить не стоит.
Ответ прост: растет радиус атома - растет расстояние между электронами и ядром - ослабевает притяжение - меняются свойства.

а) Два резко отличающихся элемента одной и той же группы - легкоНапример, водород и цезий. Электронные конфигурации внешнего уровня у обоих одинаковы - s¹. Но водород - газ, а цезий - металл.
б) С двумя резко отличающимися элементами в периоде гораздо легче. Например, литий и фтор. Типичный металл с электронной конфигурацией внешнего уровня s¹ и типичнейший неметалл с конфигурацией s²p⁵. Довольно трудно подобрать более удачный пример...
С уважением, Товарищ Бородин