Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 134291
26.04.2008, 20:47
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Помогите решить вот эту задачу.
Исходя из положения алюминия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;
б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать);
д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, является наиболее сильным окислителем (ответ мотивировать)

Обсуждение

давно
Roman Chaplinsky / Химик CH
Модератор
156417
2175
27.04.2008, 11:38
общий
это ответ
Здравствуйте, Незнайка Дмитрий!
а)общее число электронов 13 (равно номеру элемента), число валентных электронов 3 (все 3 электрона 3-го уровня), максимальная степень окисления +3, количество электронных слоев 3 (по номеру периода)
б) 3s2 3p1 p-элемент
в) металлические - к металлам относятся p-элементы, лежащие левее диагонали B-At
г) в пределах периода электроотрицательность s- и p-элементов возрастает от щелочных металлов к галогенам (для благородных газов не определяется) - в 3-ем периоде наибольшая электроотрицательность у хлора.
д) в пределах основной подгруппы (в данном случае III A) окислительные свойства возрастают снизу вверх - наиболеесильный окислитель в данной подгруппе бор, он же единственный неметалл
Форма ответа