Здравствуйте, nikita9581!
Возможно, я ошибусь, но решил бы задачу так.
Стандартный электродный потенциал процесса Co
3+[$8594$]Co
2+, как указано
здесь, равен E
0(Co
3+|Co
2+)=+1,808 В. Тогда, как указано
здесь, E
0(Co
2+|Co
3+)=-1,808 В и, согласно уравнению Нернста, при [Red]=[Co
2+]=0,01 моль/л=[Ox]=[Co
3+]=10
-2 моль/л, z=1 (число электронов, принимающих участие в процессе),
электродный потенциал рассматриваемого процесса равенE(Co[sup]2+[/sup]|Co[sup]3+[/sup])=E[sup]0[/sup](Co[sup]2+[/sup]|Co[sup]3+[/sup])+(0,059/z)lg([Co[sup]3+[/sup]]/[Co[sup]2+[/sup]])=E[sup]0[/sup](Co[sup]2+[/sup]|Co[sup]3+[/sup])+(0,059/z)lg 1=E[sup]0[/sup](Co[sup]2+[/sup]|Co[sup]3+[/sup])=-1,808 (В).
(Здесь я принял, что процесс проходит по уравнению Co
2+-e=Со
3+, где Co
3+ является окисленной формой вещества (Ox), а Co
2+ является восстановленной формой вещества (Red).)
Об авторе:
Facta loquuntur.