Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 190662
07.03.2017, 15:26
0.00 руб.
1 1 1
Образование
Здравствуйте! Прошу помощи в следующем вопросе:
1. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.

а/ Шероховатая цинковая пластинка в сухом сероводороде при Т>300К;

б/ Каким - анодным или катодным – покрытием будет хром, если изделие изготовлено из железа? Напишите схему коррозионного процесса, протекающего при нарушении целостности покрытия в растворе Cu(NO3)2.

2.Общая жесткость воды равна 7,8 мэкв/л. Определить постоянную жесткость воды, если при определении временной жесткости на 100 мл испытуемой воды при титровании пошло 5,2 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

Задачу 39 и 60 прикрепляю картинкам .
Помогите срочно решить в четверг сдавать


Прикрепленные файлы:
192a24c2641b897d9baeece343bbafcec16c5e67.jpg
скачать (165.00 кБ)

Обсуждение

давно
Гордиенко Андрей Владимирович
Мастер-Эксперт
17387
18345
11.03.2017, 20:03
общий
это ответ
Здравствуйте, areon46rus!

Привожу свои соображения по выполнению задания 1.

а) В рассматриваемом случае происходит высокотемпературная, или газовая, коррозия, сущностью которой является окислительно-восстановительная реакция, описываемая уравнением Zn+H[sub]2[/sub]S=ZnS+H[sub]2[/sub]. Уравнения электронного баланса при этом следующие: Zn-2e=Zn[sup]2+[/sup], 2H[sup]+[/sup]+2e=H[sub]2[/sub];
б) Водный раствор нитрата меди (II) имеет кислую среду. Считая это применимым к рассматриваемому случаю, сравним стандартные электродные потенциалы железа и хрома: E0(Fe/Fe2+)=-0,44 В>E0(Cr/Cr3+)=-0,74 В. Потенциал материала покрытия - хрома - меньше потенциала основного материала - железа. Значит, хром является анодным покрытием по отношению к железу. При нарушении целостности покрытия железа хромом возникает коррозионная пара, в которой железо является катодом, а хром – анодом. Произойдёт электрохимическая коррозия и следующие электрохимические процессы:
Анодный процесс: Cr-3e=Cr[sup]3+[/sup];
Катодный процесс: Cu[sup]2+[/sup]+2e=Cu.
Медь будет восстанавливаться (её электродный потенциал выше, чем у водорода), а хром - окисляться с образованием нитрата хрома Cr(NO3)3.
Схема работы коррозионного элемента в этом случае может быть представлена в виде:
(анод) (-) Cr | раствор | Fe (+) (катод)
Об авторе:
Facta loquuntur.
Форма ответа