Здравствуйте, samstep.stepanov!
Хлорид натрия гидролизу не подвергается.

Ионы висмута гидролизуются в значительной степени, при этом константы кислотности достаточно близки, чтобы гидролиз в значительной степени протекал по всем трём ступеням одновременно:
Bi(NO₃)₃+H₂O=BiOH(NO₃)₂+HNO₃
Bi³⁺+H₂O=BiOH²⁺+H⁺ (pK_a1=1,56)
BiOH(NO₃)₂+H₂O=Bi(OH)₂NO₃+HNO₃
BiOH²⁺+H₂O=Bi(OH)₂⁺+H⁺ (pK_a2=2,00)
Bi(OH)₂NO₃+H₂O=Bi(OH)₃+HNO₃
Bi(OH)₂⁺+H₂O=Bi(OH)₃+H⁺ (pK_a3=2,49)

Ортофосфат сильно гидролизуется по первой ступени
Na₃PO₄+H₂O=Na₂HPO₄+NaOH
PO₄^3-+H₂O=HPO₄^2-+OH^- (pK_a3=12,32)
При этом среда становится достаточно щелочной, чтобы при такой разности констант кислотности гидролиз по второй (pK_a2=7,21), а тем более третьей (pK_a1=2,16) ступени не протекал в сколь либо значительной мере.

реакция среды в растворах образованных :
- сильным основанием и слабой кислотой - основная (при гидролизе аниона выделяются гидроксид-ионы)
- слабым основанием и сильной кислотой - кислая (при гидролизе катиона выделяются ионы водорода)
- слабым основанием и слабой кислотой - образуется буферный раствор с pH близкой к среднему арифметическому pK_a для обеих протоннообменных реакций. В зависимости от этих констант среда варьируется от слабокислой до слабоосновной (например CH₃COONH₄ имеет pH[$8776$]7)