Уважаемый посетитель!
Сначала следует написать простое уравнение горение метана:
CH₄+2O₂ [$8594$] CO₂+2H₂O

1) Термохимическое уравнение.
Термохимическое уравнение отличается от обычного тем, что:
а) В нём указаны агрегатные состояния веществ (это необходимо, т. к. тепловой эффект зависит от того, в каком состоянии были продукты и реагенты).
б) В нём указан тепловой эффект.
Выполним последовательно эти 2 пункта. Будем считать, что вода образовалась газообразная (ну всё-таки горение происходит весьма при высоких температурах).
а) Метан, кислород и диоксид углерода - газы. Воду мы также считаем газом:
CH_{4 (г)}+2O_{2 (г)} [$8594$] CO_{2 (г)}+2H₂O_(г)
б) Рассчитаем тепловой эффект этой реакции. Для этого вспомним, что: Q_реак = [$8721$]Q_обр(продукты)-[$8721$]Q_обр(реагенты) (естественно, домножая на коэффициенты).
Табличные данные:
Q_обр(H₂O_(г)) = 242 кДж/моль
Q_обр(СO_{2 (г)}) = 393,5 кДж/моль
Q_обр(O_{2 (г)}) = 0 кДж/моль (т.к. это простое вещество)
Q_обр(СH_{4 (г)}) = 74,8 кДж/моль
Значит, Q_реак = 2*Q_обр(H₂O_(г))+Q_обр(СO_{2 (г)})-2*Q_обр(O_{2 (г)})-Q_обр(СH_{4 (г)}) = 2*242+393,5-2*0-74,8 = 802,7 кДж (теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моль газообразного метана).
Эта величина называется теплотой сгорания газообразного метана: Q_сгор(CH_{4 (г)}) = 802,7 кДж/моль. Если рассчитать на жидкую воду, то получится 890,7 кДж/моль (т.к. Q_обр(H₂O_(ж)) = 286 кДж/моль).
Итак, уравнение можно записать в следующем виде:
CH[sub]4 (г)[/sub]+2O[sub]2 (г)[/sub] [$8594$] CO[sub]2 (г)[/sub]+2H[sub]2[/sub]O[sub](г)[/sub]+802,7 кДж
Или (до жидкой воды):
CH[sub]4 (г)[/sub]+2O[sub]2 (г)[/sub] [$8594$] CO[sub]2 (г)[/sub]+2H[sub]2[/sub]O[sub](ж)[/sub]+890,7 кДж
(Обратите внимание, что здесь записана теплота в расчёте на 1 моль метана!)

2) Теплота
Сгорание метана при стандартных условиях - это немного странно Поэтому следует предположить, что имелось в виду, что это 448 л измерено при н.у.
Рассчитаем количество метана:
n(CH₄) = V(CH₄)/V_м = 448/22,4 = 20 моль.
То есть тепловой эффект можно записать как:
Q = Q_сгор(CH_{4 (г)})*n(CH₄) = 802,7*20 = 16054 кДж (аналогично 17814 кДж, если до жидкой воды).

[u]Ответ:[/u] 16054 кДж (если до газообразной воды), 17814 кДж (если до жидкой воды).

P.S. Решить последнюю задачу можно ещё и так:
CH_{4 (г)}+2O_{2 (г)} [$8594$] CO_{2 (г)}+2H₂O_(г)+802,7 кДж [$8658$]
20CH_{4 (г)}+40O_{2 (г)} [$8594$] 20CO_{2 (г)}+40H₂O_(г)+802,7*20 кДж
Q = 802,7*20 = 16054 кДж.
(В термохимических уравнениях допустимы несокращённые и дробные коэффициенты).

С уважением,
Fen99