Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 176219
22.01.2010, 23:01
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Для реакции SO2CL2=SO2+CL2 определить тепловой эффект при стандартных условиях [$916$]H[$186$] и [$916$]U[$186$], равновестные концентрации указанных веществ, а также направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий.


Исходные конц. CSO2CL=1
KC=1.1
Равновестные конц. CSO2, CCL2
Направление химического равновесия при нормальных условиях.
[$916$]H[$186$] SO2CL2 = -315,9
[$916$]H[$186$] SO2 = -402,1

Обсуждение

Неизвестный
23.01.2010, 02:42
общий
это ответ
Здравствуйте, Lybares!
Для решения воспользуемся следствием закона Гесса:
Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ.
DрН = S iDfHпрод - Sj DfHисх
Где i и j стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Для данной реакции запишем
DрН = DfH(SO2) – DfH(SO2Cl2) = -402,1-(-315,9) = -86,2 кДж
из 1 моль газообразных веществ получается 2 моль, следовательно при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции
DрН<0, следовательно при повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции
Запишем выражение константы равновесия данной реакции
K=[ SO2]*[Cl2]/[ SO2Cl2]=1,1
Обозначим равновесную концентрацию хлора через х тогда: [ SO2]=[Cl2]=х, [ SO2Cl2]=1-х
1,1=(1-х)/х*х , решим уравнение х=0,6
[ SO2]=[Cl2]=0,6 , [ SO2Cl2]=1-х=0,4
Форма ответа