Здравсвуйте уважаемые эксперты. Помогите пожалуйста с решением задач..Заранее большое спасибо.
1)При взаимодействии 3.24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4.03 водорода
(н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.

2)Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая,
что у первого происходит провал одного из 4s-электрона на 3d - подуровень. чему равен
максимальный спин d -электронов у атомов первого и p -электронов у атомов второго элементов?

3)Атомные массы элементов в переодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как
свойства простых тел изменяются переодически. чем это можно объяснить? Дайте мотивированный
ответ

4) Какие электроны атома бора учавствуют в образовании ковалентных связей? как метод
валентых связей (BC) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3 ??

5)Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NH3 (г) +3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (ж);
∆H = -1530,28кДЖ

Вычислить теплоту образования NH3 (г). Ответ : -46,19кДЖ/моль.

6)На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответсвующих веществ вычислите ∆G298 реакции, протекающей по уравнению

C2H4 (г) + 3O2 (г) =2CO2 (г) + 2H2O (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21кДж.

7)Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 <=> 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответсвенно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота.
Ответ: 8 моль/л и 8,04 моль/л.