Здравствуйте, Domi Alexandro!
1. Электродные процессы, протекающие при электролизе:
(анод) 2Cl^- - 2e = Cl₂, E⁰_a = + 1.36 В
(катод) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-, E⁰_k = - 0.828 В

Суммарная реакция:
2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂

Через раствор пропущен суммарный заряд q = I*t = 2А * 3 * 60 * 60 с = 21600 Кл. Умножив его на выход по току, получаем т. н. эффективный заряд:
q₀ = 0.9 * 21600 = 19440 Кл. Количество эквивалентов любого из веществ, вступившее в реакцию, равно:

n = q₀/F, где F = 96485 Кл/моль, n = 19440 / 96485 = 0.2015 моль*экв.
На катоде, таким образом, выделяется 0.2015 моль*экв водорода и 0.2015 моль*экв щелочи(NaOH). Молярные массы эквивалентов:
H₂ - 1 г/моль*экв;
NaOH - 40 г/моль*экв.

Массы веществ, выделившиеся на катоде:
H₂ - 0.2015 г;
NaOH - 0.2015 * 40 = 8.06 г.
Суммарная масса: 8.2615 г.

Израсходуется NaCl - 0.2015 моль*экв или 0.2015 * 58.5 = 11.79 г.
Начальная масса NaCl в растворе:
m₀ = 0.5 л * 1150 г/л * 0.2 = 115 г.
Конечная масса:
m = m₀ - [$916$]m = 115 - 11.79 = 103.21 г.
При этом раствор потеряет в массе за счет улетевшего водорода 0.2015 г, а за счет хлора - 0.2015 * 35.5 = 7.15 г. Масса раствора равна:
m_р = 0.5 * 1150 - 0.2015 - 7.15 = 567.65 г.
Конечная концентрация NaCl равна:
C = 103.21 / 567.65 * 100% = 18.18%.

2. Не указана агрессивная среда. Считаем, что коррозия идет при участии кислорода.
На золоте будет идти кислородная деполяризация:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH_-

А медь, как элемент с меньшим потенциалом, соответственно, более активный, подвергается коррозии:
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺

3. В нейтральной среде идет электродный процесс:
O₂ + 4H⁺ + 4e = 2₂O
при pH = 7 потенциал равен 0.815 В.

В кислой среде:
O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O
при pH = 0 потенциал равен 1.229 В.

В щелочной среде наиболее вероятным процессом будет
2H₂O + O₂ + 4e = 4OH^-
а его потенциал вычисляется по уравнению Нернста из потенциала в кислой среде:

E = 1.229 + 0.059/4 * lg ([O₂]*[H⁺]⁴) = 0.401 В, где [H⁺] = 10^-14 М.

С уважением, Товарищ Бородин