Здравствуйте, Шарафулина Ирина Илдаровна!
Покрытие называется анодным, если стандартный потенциал полуреакции окисления-восстановления металла-"защиты" меньше, чем потенциал окисления-восстановления покрываемого металла. Образуется гальванический элемент, в котором "защита" является катодом, а защищаемый металл - катодом, причем анод подвергается коррозии, а на защищаемом металле в зависимости от агрессивной среды происходит кислородная (во влажном воздухе или в кислой среде в присутствии кислорода) или водородная (в кислой среде в отсутствие кислорода) деполяризация. Обратное верно.

Металлами, подходящими для анодного покрытия железа, являются цинк и хром, причем цинк используется очень широко.
Потенциалы полуреакций окисления-восстановления:
Fe²⁺ + 2e = Fe, E = -0.44 В.
Zn²⁺ + 2e = Zn, E = -0.763 В.
Cr²⁺ + 2e = Cr, E = -0.913 В.
Можно также использовать алюминий и магний(правда, я что-то о таком не слышал, но химия не запрещает):
Al³⁺ + 3e = Al, E = -1.66 В.
Mg²⁺ + 2e = Mg, E = -2.363 В.

В качестве катодного покрытия широко используется олово и никелирование(а еще вроде как кадмий используют):
Sn²⁺ + 2e = Sn, E = -0.136 В.
Ni²⁺ + 2e = Ni, E = -0.25 В.
Cd²⁺ + 2e = Cd, E = -0.401 В.
Можно также использовать меднение, освинцовывание, золочение(вот это точно нигде не встретить!):
Cu²⁺ + 2e = Cu, E = +0.337 В.
Pb²⁺ + 2e = Pb, E = -0.126 В.
Au³⁺ + 3e = Au, E = 1.45 В.

Лучше всего для покрытия использовать элемент с близким потенциалом - в этом случае стандартная ЭДС невелика и коррозия защищаемого металла развивается медленно.

С уважением, Товарищ Бородин